১. দ্রবণ: সংজ্ঞা ও প্রকারভেদ

২. গাঢ়ত্ব প্রকাশের পদ্ধতি (Methods of Expressing Concentration)

কোনো দ্রবণের গাঢ়ত্ব বলতে বোঝায় নির্দিষ্ট পরিমাণ দ্রাবক বা দ্রবণে কী পরিমাণ দ্রাব দ্রবীভূত আছে।

৩. দ্রাব্যতা ও গ্যাসের সূত্র (Solubility and Gas Laws)

স্থির তাপমাত্রায় কোনো তরল দ্রাবকে একটি গ্যাসের দ্রাব্যতা সেই গ্যাসের তরলের উপর প্রযুক্ত আংশিক চাপ (p) এর সমানুপাতিক।

সূত্র: p = K_H × x

• p = গ্যাসের আংশিক চাপ
• x = দ্রবণে গ্যাসের মোল ভগ্নাংশ
• K_H = হেনরির ধ্রুবক

গুরুত্বপূর্ণ: K_H এর মান যত বেশি হয়, দ্রাব্যতা তত কম হয়।

৪. বাষ্পচাপের সূত্র (Vapour Pressure Laws)

উদ্বায়ী দ্রাবকের জন্য রাউল্টের সূত্র বলছে, দ্রবণের উপাদানের আংশিক বাষ্পচাপ = বিশুদ্ধ উপাদানের বাষ্পচাপ × দ্রবণে তার মোল ভগ্নাংশ।

সূত্র: pA = pA⁰ × xA

অনুদ্বায়ী দ্রাবের জন্য বাষ্পচাপের আপেক্ষিক অবনমন = দ্রাবের মোল ভগ্নাংশ।

সূত্র: (p⁰ – ps) / p⁰ = x2

৫. সংখ্যাগত ধর্ম (Colligative Properties)

সংখ্যাগত ধর্ম কণার প্রকৃতির নয়, কণার সংখ্যার ওপর নির্ভর করে।

স্ফুটনাঙ্ক উন্নয়ন ΔTb = Kb × m

হিমাঙ্ক অবনমন ΔTf = Kf × m

অভিস্রবণ চাপ π = C × R × T

৬. অস্বাভাবিক আণবিক ভর ও ভ্যান্ট হফ গুণক (Van’t Hoff Factor, i)

বিয়োজন বা সংযোজনের কারণে কণার সংখ্যা পরিবর্তিত হলে i গুণক ব্যবহার করা হয়।

i এর মান = পরীক্ষালব্ধ সংখ্যাগত ধর্ম মান / তাত্ত্বিক সংখ্যাগত ধর্ম মান

i এর ধরন:

• বিয়োজন: i > 1 (যেমন NaCl এর জন্য i ≈ 2)
• সংযোজন: i < 1
• অ-তড়িৎ-বিশ্লেষ্য দ্রাব: i = 1 (যেমন গ্লুকোজ)

সংশোধিত সূত্র:

ΔTb = i × Kb × m

ΔTf = i × Kf × m

π = i × C × R × T

৭. গাণিতিক সমস্যার সমাধান

• মোলালিটি ও মোলারিটি গণনা।
• রাউল্টের সূত্র ও অন্যান্য সংখ্যাগত ধর্ম প্রয়োগ।
• ভ্যান্ট হফ গুণক ও বিয়োজন/সংযোজন মাত্রার হিসাব।

গাণিতিক সমস্যার জন্য মোলালিটি (m) ব্যবহার করাই শ্রেয়, কারণ এটি তাপমাত্রা নিরপেক্ষ।